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某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)，②溶解時有化學鍵的破壞，③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于
A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體
C
熔化時沒有化學鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應為分子晶體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于晶體的敘述中，錯誤的是（  　 ）
A．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－
B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個
C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某晶體中，與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形(如圖)。該晶體不是(　　)
A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)
B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)
C．金屬釙(Po)
D．MgO晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化碳晶體的硬度超過金剛石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶體結(jié)構(gòu)示意圖如下，
下列有關氮化碳的說法中，不正確的是（ �。�
A．氮化碳晶體屬于原子晶體
B．氮化碳中碳顯—4價，氮顯+3價
C．氮化碳的化學式為C3N4
D．每個碳原子與三個氮原子相連，每個氮原子與四個碳原子相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒數(shù)目不是1 : 1的是
A．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子
B．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子
D．醋酸鈉溶液中的陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。
B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子
C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中，不屬于原子晶體的是
A．干冰B．水晶C．晶體硅D．金剛石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)按熔沸點由高到低排列的是
A．NaCl SiO2 CO2 Na　B．HI HBr HCl HF　　　
C．NaCl KCl KBr KID．P4 N2 Br2 O2

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