Question

（2010?杭州一模）一實驗小組的同學查閱了20℃時，一些物質的溶解度數(shù)據(jù)：

物質	Ba（NO3）2	NH4Cl	BaCl2	NH4NO3	NaCl	Ba（OH）2
溶解度	8.3	27.3	26.3	63.5	26.4	4.3

并做了如下四個實驗：
實驗一：取氯化鋇固體配成飽和溶液，再向其中加入硝酸銨固體至恰好不溶為止．
實驗二：向上述溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白色沉淀，并聞到刺激性氣體氣味．將所得沉淀反復水洗后分成兩份．
實驗三：向一份沉淀中加入足量稀鹽酸．
實驗四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀鹽酸．
回答下列問題：
（1）實驗二中發(fā)生的化學反應的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O、Ba²⁺+2OH^-═Ba（OH）₂↓

．
（2）實驗三中觀察到的實驗現(xiàn)象為

沉淀溶解

．
（3）實驗四中觀察到的實驗現(xiàn)象為

加入硫酸無明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸沉淀不溶解

；相關的化學方程式為

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）由溶解性可知，實驗二中生成氣體為氨氣，沉淀為氫氧化鋇；
（2）實驗三中氫氧化鋇與鹽酸反應；
（3）實驗四中反應生成硫酸鋇，再加鹽酸不溶解．

解答：解：（1）由溶解性可知，實驗二中生成氣體為氨氣，沉淀為氫氧化鋇，發(fā)生的離子反應為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O、Ba²⁺+2OH^-═Ba（OH）₂↓，
故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O、Ba²⁺+2OH^-═Ba（OH）₂↓；
（2）實驗三中氫氧化鋇與鹽酸反應，可觀察到沉淀溶解，故答案為：沉淀溶解；
（3）實驗四中發(fā)生Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2H₂O，反應生成更難溶的硫酸鋇，再加鹽酸不溶解，
故答案為：加入硫酸無明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸沉淀不溶解（或答無明顯現(xiàn)象）；Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2H₂O．

點評：本題考查離子反應，注意習題中信息的利用是解答本題的關鍵，明確氫氧化鋇的溶解度確定實驗二中的沉淀為解答的難點，題目難度中等．