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下列敘述正確的是（）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

A 錯(cuò)誤，如果是放熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B 錯(cuò)誤，有的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
C 正確，設(shè)計(jì)途徑，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
D 錯(cuò)誤，H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)的起態(tài)和終態(tài)相同，△H就相同，與反應(yīng)條件無關(guān)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；裝置的不足之處是；不加以改正，所求的值將（填偏大，偏小，無影響）。
(2) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①

②稀溶液中，

,下列結(jié)論正確的是:

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁="+532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁="+473.63" kJ·mol^-1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g） △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c．

(CO)=

(H₂O) d．c(CO)=c(H₂)
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)l中以

(CO₂)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時(shí)間是         ；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO₃和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等

D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知KNO₃晶體溶解于水時(shí)要吸收熱量，從溶液中析出KNO₃晶體時(shí)會放出熱量。若有室溫下KNO₃飽和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO₃晶體，充分?jǐn)嚢韬螅铝信袛嗾_的是（）

A．溶液質(zhì)量增加	B．溶液的溫度降低
C．晶體不再溶解	D．溶液的溫度和質(zhì)量都不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)="==CO(g) " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（