Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

A．一定量的Fe與含1 mol HN0₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B．1 mol Na₂0₂固體中含有的離子總數(shù)為4N_A

C．常溫常壓下，等質(zhì)量的S0₂、S₂含有相同的分子數(shù)

D．125g CuS0₄?5H₂0晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺

Answer 1

分析：A．鐵與硝酸反應，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO；
B．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
C．S0₂、S₂的摩爾質(zhì)量都是64g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，結(jié)合N=nN_A判斷；
D．根據(jù)n=

m

M

計算125gCuS0₄?5H₂0晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算Cu²⁺數(shù)目．

解答：解：A．鐵與硝酸反應，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO，故1molHN0₃完全反應被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，故1molNa₂0₂固體中含有的離子總數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．S0₂、S₂的摩爾質(zhì)量都是64g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，由N=nN_A可知，二者含有分子數(shù)目相等，故C正確；
D.125gCuS0₄?5H₂0晶體的物質(zhì)的量為

125g

250g/mol

=0.5mol，含有Cu²⁺的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有Cu²⁺數(shù)目為0.5N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．