Question

A、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；M、Y組成原電池時(shí)，電子從Y經(jīng)外電路流向M．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>

A．X＞Z＞Y＞M

B．X＞Y＞Z＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y

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分析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，X溶解，Z極上有氫氣放出，則X為負(fù)極；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，則Y²⁺氧化性強(qiáng)；M、Y組成原電池時(shí)，電子從Y經(jīng)外電路流向M，Y為負(fù)極，以此比較金屬活潑性．

解答：解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，X溶解，Z極上有氫氣放出，則X為負(fù)極，則金屬活潑性為X＞Z；
若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，則Y²⁺氧化性強(qiáng)，則金屬活潑性為Z＞Y；
M、Y組成原電池時(shí)，電子從Y經(jīng)外電路流向M，Y為負(fù)極，則金屬活潑性為Y＞M，
綜上所述，金屬活潑性為X＞Z＞Y＞M，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池及金屬活潑性的比較，明確原電池中活潑金屬為負(fù)極、氧化性強(qiáng)的離子其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性弱，題目難度不大．

Answer 1

分析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，X溶解，Z極上有氫氣放出，則X為負(fù)極；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，則Y²⁺氧化性強(qiáng)；M、Y組成原電池時(shí)，電子從Y經(jīng)外電路流向M，Y為負(fù)極，以此比較金屬活潑性．

解答：解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，X溶解，Z極上有氫氣放出，則X為負(fù)極，則金屬活潑性為X＞Z；
若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，則Y²⁺氧化性強(qiáng)，則金屬活潑性為Z＞Y；
M、Y組成原電池時(shí)，電子從Y經(jīng)外電路流向M，Y為負(fù)極，則金屬活潑性為Y＞M，
綜上所述，金屬活潑性為X＞Z＞Y＞M，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池及金屬活潑性的比較，明確原電池中活潑金屬為負(fù)極、氧化性強(qiáng)的離子其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性弱，題目難度不大．