Question

X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性．下列說法正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z簡單離子的半徑依次增大
• B、將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物
• C、Y的最高價氧化物為堿性氧化物
• D、將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會置換出Y單質(zhì)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，說明肯定有一種為兩性氫氧化物，則肯定含有Al，由原子半徑關(guān)系可知X肯定為Na，則Y應(yīng)為Al，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性，則Z應(yīng)為Cl，M為AlCl₃，以此解答該題．

解答： 解：A．X（Na）和Y（Al）對應(yīng)離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Na⁺半徑大于Al³⁺，故A錯誤；
B．M為AlCl₃，溶液加熱時易水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒可生成氧化鋁，故B正確；
C．Y為Al元素，Al的最高價氧化物為兩性氧化物，故C錯誤；
D．Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，將鈉投入到氯化鋁溶液中，得到氫氧化鋁或偏鋁酸鈉，不能置換出鋁，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點和元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．