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16．下列實驗的原理分析中，正確的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液或者溴水都能使它們褪色，均說明SO2具有漂白性
B．蘸有濃氨水和蘸有濃HNO3的玻璃棒靠近時有白煙產生，是因為氨氣有還原性
C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明溶液中一定沒有NH4+
D．NH3•H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的辦法制取氨氣

分析 A、SO2和Br2、H2O反應，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
B、濃氨水具有揮發(fā)性和堿性；
C、溶液中可能含有氫離子等與氫氧根離子反應．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣；
D、一水合氨不穩(wěn)定，加熱促進分解．

解答 解：A．二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，紅棕色退去，體現了二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B、有白煙產生說明生成氯化銨固體顆粒，體現濃氨水具有揮發(fā)性和堿性，故B錯誤；
C、溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應，銨根離子不能反應．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故C錯誤；
D、氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成氨氣，所以可用加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子檢驗、氨水和二氧化硫的性質，難度中等，掌握常見離子檢驗方法，C選項注意干擾離子的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的t/s-n（PCl3）/mol數據如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某有機物X的結構簡式是（其中R為飽和烴基），X在一定條件下如圖所示的轉化關系，已知Q的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符號CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能團是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分異構體有6種，（①分子中苯環(huán)上有兩個取代基，且分子結構中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構②該有機物含有），寫出任意一種能發(fā)生銀鏡反應的符合上述條件的物質的結構簡式
（3）針對以下不同情況分別回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應生成P，W能發(fā)生銀鏡反應．則W的結構簡式是．于由X通過一步反應得到P，該反應的化學方程式是
②若Q中除苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)，則Z→Q的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向盛有白糖的小燒杯中加幾滴水攪拌均勻，在滴入濃硫酸，白糖變黑，并迅速膨大，俗稱“黑面包”，同時又氣體逸出，若將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列敘述中不正確的是（　　）
A．濃硫酸的作用，脫水劑、強氧化劑B．“黑面包”的主要成分：C
C．氣體的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中的A-J種元素，填寫下列空白．
　　　 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4IJ
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水合物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，它與堿性最強的化合物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）C與D按原子個數比1：1形成的化合物的電子式為，該化合物是由離子和共價鍵形成．
（4）某同學做同周期元素D、E、F、G、H性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見如表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現象
①將E單質用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的單質H的水溶液2．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將單質E投入稀鹽酸中4．反應開始不十分劇烈，產生無色氣體．
⑤將單質F投入稀鹽酸中5．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至過量6．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
實驗內容：
實驗②、實驗④所對應的實驗現象分別為6、3（填序號）
實驗⑥中發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
實驗結論：從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)、通電、電解，一段時間后，得到鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼元素的化合物種類豐富，用途廣泛．
（1）強還原劑（NaBH4）與三氟化硼（BF3）在乙醚溶劑中反應，可制得乙硼烷（B2H6）．
3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
上述方程式中，除H外的元素電負性從大到小順序為F＞B＞Na．
（2）硼氫化鋰（LiBH4）晶體內不存在的作用力有ade．（填標號）      
a．金屬鍵 b．共價鍵 c．離子鍵 d．范德華力 e．氫鍵
 （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，結構如圖1
①該化合物中B原子的雜化軌道類型為sp3．
②該化合物中有（填“有”或“無”）配位鍵存在，判斷的依據是該化合物中一個B原子與3個F原子結合的同時又與一個N原子結合，而B原子只有3個價電子，故需提供一個空軌道形成配位鍵．
（4）硼酸晶體（H3BO3）是一種層狀結構（如圖2），層內的H3BO3，分子之間通過氫鍵相連，1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
B．反應H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
C．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低溫下能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
D．反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進行，則該反應△H＜0

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