Question

CaCO₃的摩爾質(zhì)量為100g?mol^-1．將5.0g CaCO₃固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、5.0 mol?L^-1
• B、0.10 mol?L^-1
• C、1.0 mol?L^-1
• D、0.50 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：n（ CaCO₃）=

5.0g

100g/mol

=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)鈣原子守恒得n（ CaCO₃）=n（Ca²⁺）=0.05mol，再根據(jù)C=

n

V

計算鈣離子濃度．

解答： 解：n（ CaCO₃）=

5.0g

100g/mol

=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)鈣原子守恒得n（ CaCO₃）=n（Ca²⁺）=0.05mol，鈣離子的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，明確公式中m、M、C、V、n之間的關系式即可解答，再結(jié)合原子守恒進行計算，題目難度不大．