Question

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g); ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g); ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        
則TiO₂(s)與Cl₂(g)反應的熱化學方程式為                              。

Answer 1

（13分）(1)  C₂H₂(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g)+ H₂O(l) ΔH＝－1125 kJ/mol    （4分）
(2) N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－122 kJ/mol （4分）
(3)TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+ O₂(g) ΔH＝＋151 kJ/mol     （5分）

解析試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價是－1價，反應后變?yōu)椋?價，失去5個電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，消耗乙炔的物質(zhì)的量是0.4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是，因此該反應的熱化學方程式是C₂H₂(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g)+ H₂O(l) ΔH＝－1125 kJ/mol。
（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122 kJ/mol，即反應的熱化學方程式是N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－122 kJ/mol。
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+ O₂(g) ，所以該反應的反應熱ΔH＝―80kJ/mol－560 kJ/mol＋395.5 kJ/mol×2＝＋151 kJ/mol。
考點：考查熱化學方程式的書寫以及反應熱的有關(guān)計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，貼近高考。主要是考查學生對熱化學方程式書寫、反應熱計算以及蓋斯定律的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。