Question

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	同溫下測定相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸堿性	比較硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	向某MgCl2溶液中加入足量燒堿溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴FeCl3后產(chǎn)生紅褐色沉淀	驗證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
D	向H2S溶液中滴加CuSO4溶液，可產(chǎn)生黑色沉淀（銅藍(lán)）	比較H2S與H2SO4酸性強(qiáng)弱

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．若從鹽類水解的角度比較，應(yīng)為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鈉鹽；
B．加入足量Mg（OH）₂粉末，調(diào)節(jié)溶液pH，有利于鐵離子的水解；
C．氫氧化鈉過量，不能證明Mg（OH）₂沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀；
D．硫化銅不溶于酸．

解答： 解：A．比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較，若從鹽類水解的角度比較，應(yīng)為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鈉鹽，故A錯誤；
B．加入足量Mg（OH）₂粉末，調(diào)節(jié)溶液pH，有利于鐵離子的水解，可用于除雜，故B正確；
C．氫氧化鈉過量，不能證明Mg（OH）₂沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應(yīng)在飽和氫氧化鎂溶液中加入氯化鐵，故C錯誤；
D．硫化銅不溶于酸，不能證明酸性強(qiáng)弱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、酸性及非金屬性的比較等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，題目難度中等．