Question

某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去），來探究影響化學反應速率的因素．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是

 

（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，結果為t₁＞t₂

序號	Ⅴ（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	10	1	t1
Ⅱ	10	3	t2

比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結論是

 

（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響

 

 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（4）將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含的雜質可能是（填序號）

 

a．石墨      b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應的反應速率，還可以采取的措施有

 

（任填一種即可）

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響

專題：實驗設計題

分析：（1）①根據(jù)反應物和生成物寫出離子方程式；
②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，對量氣管讀數(shù)時，要注意調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平，據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)所給裝置判斷；
（4）測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)，化學反應速率增大，所含雜質與鋅可形成原電池而加快反應速率，據(jù)此判斷；
（5）根據(jù)化學反應速率影響因素判斷．

解答： （1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，對量氣管讀數(shù)時，要注意調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平；故答案為：其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；
（3）題目裝置中，裝有硫酸的分液漏斗，通過導管連接錐形瓶和分液漏斗上方，即上下壓強相同，則實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積對測定氣體體積無影響，故答案為：無影響；
（4）由反應速率大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)可知所含雜質必能與鋅形成原電池，使反應速率增大，所含雜質可以是比鋅不活潑的：石墨、銀、銅等，故答案為：abc；
（5）化學反應速率的影響因素為：溫度、濃度、壓強、接觸面積和催化劑，因此加快該反應的反應速率還可以升高溫度、將鋅片換成鋅�；蜾\粉等，故答案為：升高溫度、將鋅片換成鋅�；蜾\粉．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大，應熟練掌握相關知識．