Question

0.015mol CO₂通入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中，氣體全部被吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：溶液中n（NaOH）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，則n（NaOH）：n（CO₂）=0.02mol：0.015mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂無剩余，溶液中溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃．令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為amol、bmol，根據(jù)鈉元素守恒、碳元素守恒列方程計算a、b的值．

解答： 解：溶液中n（NaOH）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，則n（NaOH）：n（CO₂）=0.02mol：0.015mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂無剩余，溶液中溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃．
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為amol、bmol，則：
根據(jù)鈉元素守恒有：2a+b=0.02
根據(jù)碳元素守恒有：a+b=0.015
聯(lián)立解得：a=0.005，b=0.01
則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.05mol：0.1mol=1：2
故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃；n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：2．

點評：本題考查化學方程式的計算，難度中等，判斷發(fā)生的反應是解題的關鍵，也可以利用過程法結合過量計算進行解答．