Question

【題目】一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，反應(yīng)過程中有關(guān)量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A.30 min時擴(kuò)大了容器的容積

B.首次平衡時的K=4

C.40 min時增大了壓強(qiáng)

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，30 min時反應(yīng)物和生成物濃度都減小，但是平衡不移動，說明改變的條件是減小壓強(qiáng)，即擴(kuò)大了容器的容積而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，A正確；

B．根據(jù)圖知，0-8 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量相等，則A、B的計(jì)量數(shù)相等，都是1，第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時c(A)=c(B)=0.75 mol/L，c(C)=1.5 mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==4，B正確；

C．根據(jù)圖知，0-8 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量相等，則A、B的計(jì)量數(shù)相等，都是1，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動，若是40 min時增大了壓強(qiáng)，則增大壓強(qiáng)縮小體積，則A、B、C的濃度都增大，與圖象不符合，C錯誤；

D．前8min內(nèi)用A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.08 mol/(L·min)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。