Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A、離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
• B、元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應
• C、元素X與Y可以形成5種以上的化合物
• D、元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；結合原子序數(shù)，Q只能為氯元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；結合原子序數(shù)，Q只能為氯元素，
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Al³⁺，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．氯氣能與氨氣反應得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應，故B正確；
C．N元素與O元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，故C正確；
D．Al與強堿反應是偏鋁酸鹽與氫氣，硫與強堿反應得到硫化物、亞硫酸鹽與水，常溫下氯氣與堿反應得到氯化物、次氯酸鹽及水，故D正確，
故選A．

點評：本題結構位置性質(zhì)關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，B選項為易錯點，利用氧化還原反應理解，難度中等．