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制造水泥和玻璃都需用到的原料是（　�。�
A、粘土B、石英C、石灰石D、純堿
考點：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途,水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題：碳族元素
分析：水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣．
解答： 解：生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；
所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石．
故選C．
點評：本題考查了制備水泥和玻璃的原料，題目較簡單，屬于基礎(chǔ)知識的考查，平時注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　　）
選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性
DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為
 
 mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：
實驗
編號		溫度
（K）		鹽酸濃度
（mol?L-1）		醋酸濃度
（mol?L-1）		實驗?zāi)康?/TD>
a 2980.20Ⅰ．實驗a和b是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實驗a和c是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d
②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．
（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　�。�
A、只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)
B、只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
C、只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
D、焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用印刷電路板的腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而對廢液進行利用，其工藝流程如圖1：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）試劑A最好應(yīng)選用下列中的
 
（填字母）．理由是
 
．
a．濃硫酸    b．Cl2    c．NaClO    d．NaOH溶液
（3）操作1的名稱是
 
，用到的玻璃儀器有
 
．
（4）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2所示），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作2是
 
、
 
，過濾得到產(chǎn)品．（5）測定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下列方法進行：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL時，剛好達到滴定終點．
已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化
B、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1硫酸，所加入硫酸溶液體積與產(chǎn)生CO2體積關(guān)系如圖所示：
（1）通一定量CO2后，溶液中溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）當(dāng)加入45mL硫酸溶液時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）計算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于-183kJ/mol，又知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為（　�。�
A、248kJ/mol
B、496kJ/mol
C、862kJ/mol
D、431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1mol/L
C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬
D、10g98%的硫酸（密度為1.84 g?cm-3）與10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的濃度不同

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同步練習(xí)冊答案