Question

反應2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是（填化學式）

 

，氧化產物是（填化學式）

 

，若生成7.1gCl₂，被氧化的HCl是

 

mol．轉移電子的數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，則Cl₂為氧化產物；若生成7.1gCl₂，其物質的量為

7.1g

71g/mol

=0.1mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.2mol，轉移電子為0.2mol×[0-（-1）]×N_A=0.2N_A，
故答案為：KMnO₄；Cl₂； 0.2；0.2N_A．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子計算的考查，題目難度不大．