N2O4（氣）△H＜0，
H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）ΔΗ>0 
名題訓(xùn)練系列答案
期末集結(jié)號(hào)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題
可逆反應(yīng)A（g）+B
C（g）+D，A和C均為無(wú)色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是（ ）
| A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說(shuō)明D是有顏色的氣體 |
| B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明B和D一定都是氣體 |
| D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應(yīng)A（g）+B
C（g）+D，A和C均為無(wú)色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是（ ）
A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說(shuō)明D是有顏色的氣體
B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明B和D一定都是氣體
D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題
(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ；
（3）
在水溶液中為紅色，
在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋?zhuān)芤侯伾珜⑵?u> （紅、黃）原因是
；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH
充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
問(wèn)題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 （填答案編號(hào)）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是
，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是
。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填答案編號(hào)）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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