Question

四種短周期主族元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如下，有關推斷錯誤的是（　　）

元素編號	相關信息
X	原子核外共有3對成對電子
Y	原子最外層電子排布式為nsmnpm+2
Z	屬第三周期原子半徑最大的元素
W	單質(zhì)是銀白色固體，易導電，常溫下不易溶于濃硫酸

• A、X的氫化物的沸點屬同族元素氫化物中最高
• B、離子半徑由小到大的順序為 X＜W＜Y＜Z
• C、X與Z形成的化合物中可能含有共價鍵
• D、Y的最高價氧化物的水化物可與由其他三元素組成物質(zhì)的溶液反應生成沉淀

Answer 1

分析：短周期主族元素中，X原子核外共有3對成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素；Y原子最外層電子排布式為ns^mnp^m+2，s能級只能容納2個電子，則m=2，可推知Y為S元素；Z是第三周期原子半徑最大的元素，則Z為Na；W單質(zhì)是銀白色固體，易導電，常溫下不易溶于濃硫酸，則W為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答：解：短周期主族元素中，X原子核外共有3對成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素；Y原子最外層電子排布式為ns^mnp^m+2，s能級只能容納2個電子，則m=2，可推知Y為S元素；Z是第三周期原子半徑最大的元素，則Z為Na；W單質(zhì)是銀白色固體，易導電，常溫下不易溶于濃硫酸，則W為Al，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點是同族元素氫化物中最高，故A正確；
B．電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al³⁺＜Na⁺＜O^2-＜S^2-，故B錯誤；
C．O與Na形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故C正確；
D．Y的最高價氧化物的水化物為硫酸，O、Na、Al三元素組成物質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與少量的硫酸反應可以得到氫氧化鋁沉淀，故D正確，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，難點不大，注意對基礎知識的掌握．