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（2011?海南）根據圖，下列判斷中正確的是（　　）
分析：電子流出的電極為負極，由裝置圖可知，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Zn放電生成Zn2+，Fe為正極，發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成OH-，結合選項解答．
解答：解：A、Fe為正極，氧氣在正極放電生成OH-，燒杯a中的溶液pH升高，故A正確；
B、Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；
C、Fe為正極，發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成OH-，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；
D、Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Zn放電生成Zn2+，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤；
故選AB．
點評：考查原電池原理、電極判斷、電極反應式的書寫等，難度中等，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：
1.6×10-8（mol/L）3
1.6×10-8（mol/L）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量
增加
增加
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南）根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應物氧化銅的質量m（CuO），反應完全后測定生成物水的質量m（H20），由此計算Ar（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca（OH）2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣）：
請回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
e→b→e
e→b→e
；
（3）在本實驗中，若測得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
18a
b
-16
18a
b
-16
；
（4）在本實驗中，使測定結果Ar（Cu）偏大的是
①③
①③
 （填序號）；
①Cu0未完全起反應          ②CuO不干燥     ③Cu0中混有不反應的雜質    ④堿石灰不干燥     ⑤NH4C1與Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本實驗中，還可通過測定
m（CuO）
m（CuO）
和
m（Cu）
m（Cu）
，或
m（Cu）
m（Cu）
和
m（H2O）
m（H2O）
達到實驗目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）用如圖所示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl3和 PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數據如下：
熔點 沸點
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
請根據圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是
H接一導管放入水槽，微熱圓底燒瓶，盛液體的儀器中產生氣泡，撤燈后導管中形成水注，說明裝置氣密性良好
H接一導管放入水槽，微熱圓底燒瓶，盛液體的儀器中產生氣泡，撤燈后導管中形成水注，說明裝置氣密性良好
．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入
濃鹽酸
濃鹽酸
，反應的化學方程式為
MnO4+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO4+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若發(fā)現C中氣泡產生過猛，需要進行的操作或對裝置進行的改進是
用分液漏斗控制添加液體的量
用分液漏斗控制添加液體的量
．
（4）在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是
P過量生成PCl3，氯氣過量生成PCl5
P過量生成PCl3，氯氣過量生成PCl5
；從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的方法是
a
a
（選填序號）．
a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有
冷水
冷水
，作用是
使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化
．
（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號）：C
a
a
；D
b
b
；H
d
d
．
a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無水氯化鈣        d．堿石灰
（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是
PCl5（可能還有P2O5）蒸氣冷卻后變成固體
PCl5（可能還有P2O5）蒸氣冷卻后變成固體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）某溫度下，向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．根據圖判斷下列說法正確的是（　　）

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