Question

試述實驗室證明濃度對化學平衡影響實驗過程．
反應原理（用離子方程式表示）：

Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃

操作步驟及現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中．	反應后形成紅色溶液．
（2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動
（3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動
（4）比較上述三支試管的顏色．	加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深	增大任何一種反應物 的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動

Answer 1

分析：根據(jù)影響化學平衡移動的原理：增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動結(jié)合對比試驗的要素進行回答分析．

解答：解：（1）三價鐵離子可以和硫氰酸根離子之間發(fā)生絡合反應，反應實質(zhì)是：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃，所的溶液是紅色的，根據(jù)影響化學平衡移動的原理：增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動，所以增加鐵離子和硫氰酸根離子的量，均可以使得溶液顏色加深，化學平衡正向移動，故答案為：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
（2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動
（3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應物濃度促使 化學平衡向正反應的 方向移動
（4）	加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深	增大任何一種反應物 的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動

點評：本題目考查學生影響化學平衡移動的原理：增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動，結(jié)合實驗考查，增加了難度．