Question

試述實(shí)驗(yàn)室證明濃度對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)過程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：

Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃

操作步驟及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中．	反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動(dòng)
（3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動(dòng)
（4）比較上述三支試管的顏色．	加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深	增大任何一種反應(yīng)物 的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)

Answer 1

分析：根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原理：增大任何一種反應(yīng)物的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)結(jié)合對(duì)比試驗(yàn)的要素進(jìn)行回答分析．

解答：解：（1）三價(jià)鐵離子可以和硫氰酸根離子之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃，所的溶液是紅色的，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原理：增大任何一種反應(yīng)物的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，所以增加鐵離子和硫氰酸根離子的量，均可以使得溶液顏色加深，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故答案為：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
（2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動(dòng)
（3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液	試管中溶液 顏色加深	增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動(dòng)
（4）	加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深	增大任何一種反應(yīng)物 的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)

點(diǎn)評(píng)：本題目考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原理：增大任何一種反應(yīng)物的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查，增加了難度．