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下列敘述正確的是（　　）
A、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g
B、1molH2SO4的質(zhì)量98
C、H2O的摩爾質(zhì)量18g?mol-1
D、1molCH4體積為22.4L
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、質(zhì)量的單位是g；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
D、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積是22.4L．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯誤；
B、質(zhì)量的單位是g，故1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故C正確；
D、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積是22.4L，未說明氣體的狀態(tài)，故D錯誤，故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查的是摩爾質(zhì)量的定義以及單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，注意與質(zhì)量的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，屬于高分子化合物的是（　　）
A、油脂B、淀粉C、葡萄糖D、果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
，產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Na2CO3
B、CH3COOH
C、CH4
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A、乙烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C、苯的結(jié)構(gòu)式：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

136C-NMR 可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，下列有關(guān)136C 的說法不正確的是（　�。�
A、核內(nèi)有7個中子
B、核內(nèi)有6個質(zhì)子
C、核外有13個電子
D、質(zhì)量數(shù)為13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示．
①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：
 
．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（Ⅰ）若A是常見的固體非金屬單質(zhì)，
（1）寫出A的化學(xué)式：A
 
，
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：
 
；
（Ⅱ）若A是常見的氣體單質(zhì)，
（1）寫出A的化學(xué)式：A
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→C：
 
；
②D→E：
 
．
②E→C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=-195kJ?mol-1
②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，寫出該電池放電時負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（5）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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