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用98%，密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用儀器先后順序排列正確的是（   ）

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．②③⑦⑤⑥

D

解析試題分析：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程為：計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻和裝瓶貼簽，因此用到的儀器順序是10 mL量筒，50mL燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶和膠頭滴管。答案選D。
考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
點評：本題基礎(chǔ)簡單，考查學(xué)生實驗的基本能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制1mol?L-1的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取
10.9
10.9
mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→
B
B
→
E
E
→
G
G
→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須
將溶液冷卻到室溫后
將溶液冷卻到室溫后
方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會
偏低
偏低
；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會
偏高
偏高
；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：
（1）步驟④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制，則應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是
5.4mL
5.4mL
．
（2）步驟③的實驗操作名稱是
過濾
過濾
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
蒸餾
蒸餾
．
（3）步驟⑤中選擇用苯而不用酒精來提取碘的理由是
酒精溶于水而苯不溶于水
酒精溶于水而苯不溶于水
．
（4）查閱資料：該小組同學(xué)知道海帶中的碘元素主要以有機碘化物的形式存在，若該小組實驗時稱得海帶的質(zhì)量為ag，提取碘的過程中碘損失了m%，最后得到單質(zhì)碘的質(zhì)量為bg，該小組同學(xué)測得的海帶中碘的含量為（用含a、b、m的式子表示）
b
a(1-m)
%或
100b
a(1-m%)
%
b
a(1-m)
%或
100b
a(1-m%)
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要用98%（密度為1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉(zhuǎn)移、洗滌               ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）需準確量取98%的硫酸
100
100
mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
D
D

（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶　⑤天平�、弈z頭滴管　⑦錐形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是
ABCDE
ABCDE
（選填序號）．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？
重新配置
重新配置
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面為實驗過程中部分操作，正確的順序為
①④⑥②⑤③
①④⑥②⑤③

①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
（2）回答下列問題
①稀釋濃硫酸的操作：
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
；
②用量筒量取濃硫酸
6.3
6.3
mL；
③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏
高
高
（高或低）．

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同步練習(xí)冊答案