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9．在一定溫度下的可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間t1和t2的關系如圖所示，則下列關系正確的是（　　）
A．p1＞p2B．p1=p2C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

分析 根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p1＜p2，再根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析，壓強越大，反應速率越大，達到平衡用的時間越少，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p1＜p2，增大壓強，C的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是一個氣體體積m+n＜p+q，故選：D．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定壓強的相對大小，再結合壓強與生成物C物質的量的變化確定反應氣體的計量數(shù)變化，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于物質的分類、性質、用途說法全部正確的是（　　）
A．水玻璃-混合物氨水-弱堿
B．油脂-天然高分子化合物    有機玻璃-合成高分子化合物
C．二氧化硅-半導體材料硅單質-光纖材料
D．高錳酸鉀溶液-氧化性碳酸鈉溶液-堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制備1，2一二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（濃）}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
請按要求回答下列問題：
回答下列問題：
（1）裝置A中儀器a和b的名稱分別為恒壓分液漏斗、三頸燒瓶；
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應  b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是觀察D中顏色是否完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．亞硫酸氫鈉     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③電負性：Cl＞P＞S                  
④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g則：
（1）該溶液中肯定含有的離子K+、NH4+ SO42-、NH4+
（2）該溶液中一定不含有的離子CO32-
（3）該溶液中是否含有K+，是（填“是”或“否）；說明理由含有NH4+，且物質的量為0.01mol，含有SO42-，且物質的量為：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子；若存在其離子濃度范圍≥0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
萃取溴水中的溴		B．
配置一定濃度的硫酸
C．
由酒精制無水酒精		D．
點燃酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知反應3Cu+8HNO3═=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑是HNO3，還原劑是Cu；Cu被氧化．Cu失電子．若有4molHNO3參加反應，有1molHNO3被還原．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為11：3；參加反應的NaOH與Cl2的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列4種有機化合物    A：丙烯    B：甲苯     C：乙二醇   D：苯酚
（1）寫出A中官能團的結構式碳碳雙鍵．
（2）C的催化氧化產(chǎn)物與新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式．OHC-CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O
（3）請完成并配平B被高錳酸鉀氧化的化學方程式
1+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+1H2O+（1）KOH
（4）與C按1：1生成高分子化合物的反應方程式為．
（5）D與氫氧化鈉反應得到的產(chǎn)物跟少量二氧化碳反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法錯誤的是（　�。�
A．草酸二酯屬于芳香族化合物
B．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應
C．草酸二酯難溶于水
D．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

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