Question

一定溫度下2SO₂+O₂?2SO₃，達到平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=3：2：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O₂）=0.4mol，n （SO₃）=1.6mol，此時SO₂的物質(zhì)的量應是（　�。�

• A、0.5mol
• B、0.6moL
• C、0.7mol
• D、1.2mol

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比是3：2：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O₂ 、SO₃的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.6mol，產(chǎn)生SO₃、O₂的物質(zhì)的量之比是1.6：0.4=4：1＞2，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設改變體積后生成的SO₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO₃、O₂的物質(zhì)的量的變化量，進而表示與原平衡時SO₃、O₂的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時SO₃、O₂的物質(zhì)的量的之比為2：1列方程計算x值，進而計算原平衡時SO₃的物質(zhì)的量，平衡時SO₃的物質(zhì)的量加上改變體積生成的SO₃的物質(zhì)的量為新平衡SO₃的物質(zhì)的量．

解答： 解：改變體積達到新的平衡時，SO₃、O₂的物質(zhì)的量分別為1.6mol和0.4mol，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，
設改變體積后生成的SO₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol     0.5xmol   xmol
故（1.6mol-xmol）：（0.4mol+0.5xmol）=2：1，解得x=0.4，
故原平衡時SO₃的物質(zhì)的量=1.6mol-0.4mol=1.2mol，
則原平衡時SO₂的物質(zhì)的量=1.2mol×

3

4

=0.9mol，
故到達新平衡SO₂的物質(zhì)的量=0.9mol-0.4mol=0.5mol，
故選：A．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，根據(jù)SO₂、O₂的物質(zhì)的量比例關系判斷平衡移動方向是解題的關鍵．