Question

描述可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志是平衡常數(shù)，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及到很多的平衡常數(shù)，已知25℃時(shí)，Kw=1×10^-14，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
CH3COOH	Ka=1.8×10-5

根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)各類(lèi)平衡常數(shù)的問(wèn)題
（1）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對(duì)于反映2Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性越

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na₂CO₃   b、CH₃COONa  c、NaClO d、NaHCO₃ pH由大到小的順序是

 

（填編號(hào)）請(qǐng)寫(xiě)出少量Cl₂通入Na₂CO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）K_b通常表示弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)，則25℃時(shí)CH₃COONa溶液的水解平衡常數(shù)K_b的值為：

 

；此時(shí)0.18mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（2）根據(jù)弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程，所以Ka值越大有利于電離，即酸性越強(qiáng)；相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大；結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（3）由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-的水解平衡，得出K_b的值為

C(CH 3COOH)C(OH -)

C(CH 3COO -)

進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（2）根據(jù)弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程，所以Ka值越大有利于電離，即酸性越強(qiáng)；相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，所以物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na₂CO₃   b、CH₃COONa  c、NaClO d、NaHCO₃ pH由大到小的順序是 acdb；又由于2Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，所以少量Cl₂通入Na₂CO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+CO₃^2-+H₂O=Cl^-+HClO+HCO₃^-，
故答案為：強(qiáng)； acdb；Cl₂+CO₃^2-+H₂O=Cl^-+HClO+HCO₃^-；
（3）由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-的水解平衡，得出K_b的值為

C(CH 3COOH)C(OH -)

C(CH 3COO -)

=

C(H +)C(OH -)

Ka

=

Kw

Ka

=5.55×10^-10； 
K_b=5.55×10^-10=

C(CH 3COOH)C(OH -)

C(CH 3COO -)

，又根據(jù)CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-的水解反應(yīng)，醋酸和氫氧根濃度一樣，所以解得C（OH^-）=

5.55×10 -10×0.18

=10^-5的，所以氫離子濃度為10^-9，pH=9，
故答案為：5.55×10^-10；9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)弱電解質(zhì)的電離及其水解知識(shí)，考查角度廣，尤其是最后一問(wèn)計(jì)算，難度較大．