Question

5．把鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　　）

• A． Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化為Mg²⁺
• B． 負極反應式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C． 原電池工作過程中溶液pH不變
• D． Al是電池正極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

Answer 1

分析 該原電池中，鋁易失電子作負極，電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上水得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池反應式為2Al+2OH^-+2H₂O=3H₂↑+2AlO₂^-，據此分析解答．

解答 解：A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．負極上電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．電池總反應式為2Al+2OH^-+2H₂O=3H₂↑+2AlO₂^-，氫氧根被消耗，PH值減小，故C錯誤；
D．鋁作負極，開始工作時氫氧化鈉過量，電極反應為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，所以沒有白色沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池工作原理，為高頻考點，側重學生分析能力的考查，正確判斷原電池正負極是解本題的關鍵，注意不能只根據金屬的活潑性強弱判斷正負極，要結合電解質溶液的酸堿性來判斷，題目難度中等．