Question

11．下列表述正確的是（　�。�

• A． 還原性F^-＞Cl^-＞S^2-
• B． 原子半徑：Na＞Mg＞O
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 乙烯比例模型  

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；
B、電子層越多半徑越大，電子層相同，核電荷越多半徑越��；
C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、是乙烯球棍模型，而不是比例模型．

解答 解：A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，所以還原性F^-＜Cl^-＜S^2-，故A錯誤；
B、電子層越多半徑越大，電子層相同，核電荷越多半徑越小，所以原子半徑：Na＞Mg＞O，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，所以酸性為：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄，故C錯誤
D、是乙烯球棍模型，而不是比例模型，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．