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常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是（　　）
A、水由高處向低處流B、水結(jié)成冰C、CaCO3分解為CaO和CO2D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
分析：反應能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，反之不能．
解答：解：A．水由高處向低處流，常溫下可自發(fā)進行，故A選；
B．水結(jié)成冰的過程需要降溫，常溫下屬于非自發(fā)進行的過程，故B不選；
C．CaCO3高溫分解為CaO和CO2，常溫屬于非自發(fā)進行的反應，故C不選；
D．反應應在高溫、高壓下進行，為人為施加外力的反應，不是自發(fā)進行的反應，故D不選．
故選A．
點評：本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意把握反應能否自發(fā)進行的特點，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程 化學方程式 焓變△H（kJ/mol） 活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） -802.6 125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） -322.0 172.5
蒸汽重整 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） 206.2 240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） 165.0 243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
-41.2
-41.2
kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率
小于
小于
甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于
放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是
B
B
．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是
導致生成的氫氣和氧氣反應
導致生成的氫氣和氧氣反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

焓變△H(kJ/mol)

活化能Ea(kJ/mol)

甲烷氧化

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問題：

（1）反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　 kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率　　 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝　　　　　　　　 　　　　；

隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是　 。

A．600℃，0.9Mpa　　 B．700℃，0.9MPa　　 C．800℃，1.5Mpa　　 D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）

的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：2012年浙江省高考化學試卷（解析版） 題型：解答題

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程化學方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=______；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于______．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是______．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是______．

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