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6．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫可用于殺菌、消毒
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑
D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑

分析 A．SO2是有毒氣體，可用于殺菌消毒；
B．煤的氣化和液化過程都有新物質(zhì)生成；
C．明礬可以凈水，但不能殺菌消毒；
D．生石灰不具有還原性，具有吸水性．

解答 解：A．SO2是有毒氣體，可用于工業(yè)上殺菌消毒，但不能在食品中殺菌消毒，故A正確；
B．煤的氣化和液化過程都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，吸附懸浮物質(zhì)，起凈水作用，但不能殺菌消毒，漂白粉具有強氧化性，可以作自來水消毒劑，故C錯誤；
D．食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，放生石灰做干燥劑，故D錯誤；
故選：A

點評 本題考查二氧化硫、明礬、生石灰的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中，能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇
C．若反應(yīng)在恒溫密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變
D．若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖所示．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
回答下列問題：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是+6．
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、NaFeO2．
（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．濾渣2的成分（填化學(xué)式）．
（4）濾液2存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向正方向移動，則下列說法正確的是B、C．
A．達(dá)到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再達(dá)到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變
D．達(dá)新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法：
CrO42-→$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時沒有 （填“有”或“沒有”）沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對有機物的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)
B．分子式為C5H12O的醇類有5種結(jié)構(gòu)
C．乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯
D．有機物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得10.8g銀，將等量的該醛完全燃燒，生成2.7g水．此醛可能是（　　）
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖變?yōu)槠咸烟撬?/td>B．植物油變成硬化油
C．蛋白質(zhì)變?yōu)榘被?/td>D．油脂變質(zhì)（酸�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料價格表
物質(zhì)價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請設(shè)計實驗證明鹵塊中既含有Fe3+又有Fe2+取樣，加水溶解，將溶液分成兩份，往其中一份滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說
明鹵塊中含鐵離子，往另一份溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明含亞鐵離子．
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成為Fe3+，便于除去．
（3）在步驟③中加入的試劑Y應(yīng)是燒堿（NaOH），步驟⑥中發(fā)生的反應(yīng)是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）請寫出氧化鎂的一種用途：耐火材料、食品添加劑、抗酸劑、催化劑、制造鎂鹽的原料等，步驟⑥如在實驗室進行，應(yīng)選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應(yīng)的水溶液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，當(dāng)pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯誤的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．氣體摩爾體積在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也有可能是22.4L/mol
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問題．
（1）工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10%的純堿溶液（密度1.1g/cm3）吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2
求：①該純堿溶液的物質(zhì)的量濃度？（結(jié)果保留2位小數(shù)）
②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2，吸收的Br2為多少克？
（2）吹出的溴蒸氣中會含有少量未反應(yīng)的氯氣，用純堿吸收后實際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1molNaCl與0.6molNaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為多少？

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同步練習(xí)冊答案