Question

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改變反應速率的是(　　)

A．增大Fe₂O₃的投入量

B．保持容器的體積不變，增加H₂的輸入量

C．充入N₂，保持容器內(nèi)壓強不變

D．充入N₂，保持容器體積不變

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進行反應，經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N₂)為2 mol/L。

(2)用H₂的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H₂)＝________。

(3)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。

(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。

(5)容器內(nèi)反應前后壓強比是________。

 

Answer 1

【答案】

(1)AD(12分，每空2分）（2）   (3) 50%      (4)33.3%    (5)4:3

【解析】（1）固體或液體的量不會改變反應速率；另外，往容器內(nèi)通往氣體時，只有影響了反應混合物的濃度時才會影響反應速率。本題中D項容積體積不變，雖然充入氮氣，但反應混合物中氣體的濃度并沒有改變，所以反應速率并不會改變；C項在保持壓強不變的情況下，通往氮氣體積變大，反應混合物的氣體濃度均減小，反應速率減小。

（2）     N₂    ＋    3H₂2NH₃

初n:      40        120           0

△n:       20        60            40

平n:       20        60            40