Question

已知N₂+3H₂?2NH₃，根據(jù)如圖判斷：
A是

H₂

的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時，C（N₂）=

4mol/L

；
2min時C（NH₃）=

2mol/L

，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

1.5mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，依次判斷ABC代表的物質(zhì)，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，圖中變化量最大的為氫氣；根據(jù)速率公式求算．

解答：解：隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，因此AB為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，圖中變化量最大的為氫氣；所以A為H₂，B為N₂，C為NH₃；由圖象可知反應(yīng)開始時，C（N₂）=4mol/L；2min時C（NH₃）=2mol/L；
0-2min內(nèi)氫氣變化的濃度為△c（H₂）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

△c(H2)

t

=

3mol/L

2min

=1.5mol/（L?min）；
故答案為：H₂；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）．

點評：本題考查了根據(jù)圖象分析反應(yīng)物和生成物以及變化量，反應(yīng)速率的計算，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運用所學(xué)知識解決問題．