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氫氧化鈉和二氧化氮反應的化學方程式
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．二氧化氮在堿性條件下發(fā)生岐化反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：二氧化氮中的氮為+4價，在堿性條件下發(fā)生岐化反應，氮元素化合價從+4（NO2）→+5（NaNO3），+4（NO2）→+3（NaNO2），反應為：2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，
故答案為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
點評：本題考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等，本題注意氮的氧化物的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體說法正確的是（　　）
A、膠體是純凈物
B、膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、膠體不帶電荷
D、膠體分散質粒子的直徑在10-9～10-7μm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　　）
A、1 mol任何物質都含有6.02×1023 個分子
B、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個碳原子
C、1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D、1 mol Ne含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質具有固定的熔沸點的是（　　）
A、聚乙烯
B、纖維素
C、C2H2
D、C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質或溶液溶質的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽是（　�。�
A、大理石、鋇餐、石膏
B、小蘇打、蘇打、水玻璃
C、芒硝、膽礬、明礬
D、黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如流程圖：

請回答下列問題：
（1）吸收塔中通入空氣的作用是
 
．下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是
 
．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，請寫出反應的化學方程式：
 
、
 
．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是
 
．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為
 
，需補充氨氣的理由是
 
．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2?3H2O，摩爾質量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質量為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物種表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　　）
A、VA=0.15　mol?L-1?min-1
B、VB=0.6　mol?L-1?min-1
C、VC=0.04　mol?L-1?s-1
D、VD=0.03 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，①過濾 ②蒸發(fā) ③配制一定物質的量濃度的溶液，均用到的玻璃儀器是（　�。�
A、蒸發(fā)皿B、玻璃棒
C、試管D、分液漏斗

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