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化合物A的分子式為C3H6O2，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）A的名稱是
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）D中含有的官能團是
 

（4）寫出C+E→F的化學(xué)方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A在稀硫酸、加熱條件下得到B與C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A屬于酯，則B為HCOOH，C為CH3CH2OH，A為甲酸乙酯，C反應(yīng)氧化反應(yīng)得到D、D可以發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，則D為CH3CHO，E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：A在稀硫酸、加熱條件下得到B與C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A屬于酯，則B為HCOOH，C為CH3CH2OH，A為甲酸乙酯，C反應(yīng)氧化反應(yīng)得到D、D可以發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，則D為CH3CHO，E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A為甲酸乙酯，故答案為：甲酸乙酯；
（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOH，故答案為：HCOOH；
（3）D為CH3CHO，含有的官能團是醛基，故答案為：醛基；
（4）C+E→F的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物的推斷，涉及酯、羧酸、醇、醛的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反應(yīng)，生成C和9gD，則生成C的質(zhì)量為（　　）
A、11 g
B、12 g
C、13 g
D、14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氫化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．

（1）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖1）里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進行氣體與氣體的熱交換．實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換（除直接加熱外），如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時，通常使用
 
（填儀器名稱），請你舉一例有液體與流體熱交換的化學(xué)實驗
 
（填實驗名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學(xué)生廟想以如圖2所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為
 
mL?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
 
mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）實驗室制取乙烯的反應(yīng)
 

（2）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（寫離子反應(yīng)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁子香酚可用于制作殺蟲劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）丁子香酚的分子式為
 
；不含氧的官能團的名稱為
 
．
（2）下列物質(zhì)在一定條件下不能跟丁子香酚反應(yīng)的是
 
（填序號）．
①NaOH溶液  ②NaHCO3溶液   ③FeCl3溶液  ④Br2的CCl4溶液
（3）同時符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有
 
種，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)  ②苯環(huán)上只有兩個取代基  ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

農(nóng)村的飲用水主要還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府積極建設(shè)自來水廠，讓農(nóng)民喝上清潔的水．
（1）檢驗?zāi)车叵滤怯菜�是軟水，可用的物質(zhì)是
 
．
（2）測定地下水的酸堿度可用
 
．（填序號）
A．紫色石蕊溶液        B．無色酚酞溶液        C．pH試紙
（3）X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取氧化物X 的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（前年入秋以來，我國西南地區(qū)遭遇了歷史罕見的特大旱災(zāi)．干冰可用于人工降雨，其化學(xué)式為
 
．去年4月份，冰島火山噴發(fā)，持續(xù)時間長，產(chǎn)生大量的火山灰，同時引起空氣中SO2含量增加，可能導(dǎo)致周邊地區(qū)的環(huán)境問題是
 
（填“酸雨”或“溫室效應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加
B、生成物的物質(zhì)的量一定增加
C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
D、反應(yīng)物的濃度不一定降低

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同步練習(xí)冊答案