Question

甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：各取30.0mL同濃度的鹽酸（密度：1.01g/ml），分別加入相同的鎂鋁合金進(jìn)行反應(yīng)，收集生成的氣體，各記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量（g）	0.255	0.385	0.495
氣體質(zhì)量（g）	0.025	0.030	0.030

試計(jì)算：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量比．

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.030g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可計(jì)算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)加入合金0.255g時(shí)，合金完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計(jì)算鎂鋁的質(zhì)量比．

解答：解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)系式為2HCl～H₂↑，
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.030g，n（H₂）=

0.030g

2g/mol

=0.015mol，則n（HCl）=0.03mol，m（HCl）=0.03mol×36.5g/mol=1.095g，
30.0mL鹽酸的質(zhì)量為30.0mL×1.01g/mL=30.3g，
則鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.095g

30.3g

×100%=3.6%，
答：鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%；
（2）當(dāng)加入合金0.255g時(shí)，合金完全反應(yīng)，設(shè)0.255g合金中含有xmolMg，ymolAl，則

24x+27y=0.255 2x+3y=0.025

解之得x=0.005，y=0.005，
所以鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量之比為0.005×24：0.005×27=8：9，
答：合金中鎂鋁的質(zhì)量比8：9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意表中數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．