下列說法不正確的是( )
A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B．元素周期表中行和列一樣多
C．元素周期表中，某一列內(nèi)所含元素的種數(shù)可能跟某一行中所含元素的種數(shù)相等
D．元素周期表中周期數(shù)等于該周期內(nèi)原子的電子層數(shù)
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以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細的是( )
A.
He B.
C．1s2 D．
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下列給出14種元素的電負性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
請運用元素周期律知識完成下列各題。
(1)同一周期中，從左到右，元素的電負性逐漸________；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸________。所以，元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈________變化。
(2)短周期元素中，由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為________，用電子式表示該化合物的形成過程：____________________________________。
(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是____________________，寫出Be(OH)2與強酸及強堿反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(4)一般認為，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物。
離子化合物___________________________________________
共價化合物___________________________________________
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下列說法正確的是( )
A．元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定
B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
C．核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子
D．某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m＋n
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4p軌道的主量子數(shù)為________，角量子數(shù)為________，該能級的軌道最多可以有________種空間取向，最多可容納________個電子。
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X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為6。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，Y元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素，Z元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：
(1)推斷X、Y、Z元素(寫元素符號)：X__________；Y________；Z________。
(2)X與Z形成的化合物的電子式為___________________。
(3)最近科學(xué)家們合成了Y
，電子式為
[
Y⋮⋮Y
Y⋮⋮Y]n＋，則n值為________。
(4)Y與X可形成多種化合物，其中YX3的電子式為________，Y2X4的電子式為_________________________________。
(用判斷出的元素符號表示)
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