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常溫下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C、b點(diǎn)將有沉淀生成
D、向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、處于曲線上的點(diǎn)為飽和溶液的平衡狀態(tài)；
B、Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等；
C、依據(jù)圖示讀數(shù)判斷是否有沉淀生成即可；
D、d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，與c比較鈣離子濃度較�。�
解答： 解：A、處于曲線上的點(diǎn)為飽和溶液的平衡狀態(tài)，故A正確；
B、a、c兩點(diǎn)溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，故C正確；
D、d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時(shí)硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點(diǎn)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，平衡移動(dòng)方向的判斷，關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c（H+）、c（SO32-）都減少，其方法是（　�。�
A、加入過(guò)量CaO（s）
B、加入少量NaOH（s）
C、通入過(guò)量HCl（g）
D、加入少量H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的存在形態(tài)有（　�。�
A、單質(zhì)和化合物
B、溶液、濁液、膠體
C、化合態(tài)和游離態(tài)
D、純凈物和混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將8molSO2和4molO2放入體積為2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，求SO3的反應(yīng)速率．
（2）如果平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積百分?jǐn)?shù)為60%，求SO2平衡時(shí)的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號(hào)各物質(zhì)物質(zhì)量/達(dá)到平衡時(shí)體系能量變化
ABC
①     1   30放熱46.3kJ
②0.30.91.4 
A、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L-1
B、容器①達(dá)平衡A轉(zhuǎn)化率是50%
C、容器②中達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為18.52kJ
D、若起始容器中A、B、C各為0.5mol，則達(dá)平衡前υ（正）＜υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol-1）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）△H2=
 
．
（3）恒溫恒容時(shí)，lmolSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”、
“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為
 
．
（5）恒容條件下，下列措施中能使2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）中
n(SO3)
n(SO2)
增大的有
 
．
A．升高溫度 B．充入He氣C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）D．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
（7）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2．

（1）寫(xiě)出裝置Ⅰ中實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式
 
．試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因：
 
．
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．Ⅱ
 
、Ⅲ
 
、Ⅳ
 
、Ⅴ
 

A．品紅溶液      B．NaOH溶液
C．濃H2SO4       D．酸性KMnO4溶液
（3）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（4）使用裝置Ⅲ的目的是
 
；
（5）使用裝置Ⅳ的目的是
 
；
（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示．（假設(shè)生成的CO2全部逸出）．求：
（1）該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度c（HCl）；
（2）滴加稀鹽酸至50mL時(shí)共產(chǎn)生氣體體積；
（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分及各自的物質(zhì)的量濃度．

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