Question

Cu和濃HNO₃反應時，若轉移0.1mol電子，則被氧化的Cu是（　�。�

• A、3.2g
• B、6.4克
• C、0.05mol
• D、0.005mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Cu和濃HNO₃反應發(fā)生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應中Cu被氧化，化合價由0價升高到+2價，硝酸被還原，N元素化合價由+5價降低到+4價，結合電子轉移數(shù)目相等計算．

解答： 解：反應方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應中Cu被氧化，化合價由0價升高到+2價，
則Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O  轉移電子
  1mol                             2mol
  n                                0.1mol
n=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故選A．

點評：本題考查化學化學方程式的計算，側重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．