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能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源．據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、天然氣是二級能源
B、石油是二級能源
C、煤是一級能源
D、焦爐煤氣是一級能源
考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式,清潔能源
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)能源的分類知識判斷，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．
解答： 解：A、天然氣可以從自然界直接獲得，則為一級能源，故A錯誤；
B、石油是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，不是二級能源，為一級能源，故B錯誤；
C、煤是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，不是二級能源，為一級能源，故C正確；
D、焦爐煤氣（CO）是通過煤制取的，是二級能源，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查一級能源和二級能源的定義，學生對能源的分類，屬于識記性內(nèi)容，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
B、向漂白粉中加入濃鹽酸能產(chǎn)生黃綠色氣體
C、熔融氯化鋁不導電，氯化鋁溶液能導電，所以氯化鋁是離子化合物
D、檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的淀粉-KI試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A、將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
B、將40 g NaOH溶于1L水中配成溶液
C、從1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑都能與抗酸藥的有效成分反應的是（　�。�
A、鹽酸B、氫氧化鈉
C、氯化鋁D、碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeS04氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B、圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色
D、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵
 
和新化學鍵
 
的過程；在化學反應中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所
 
或
 
的熱量稱為化學反應的反應熱，單位是
 
，當△H
 
 0時，它表示放熱反應，當△H
 
 0 時，表示吸熱反應；在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，叫做該物質(zhì)的
 
 它的△H
 
0；在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成
 
 mol H2O，這時的反應熱叫做
 
；已知熱化學方程式如下：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （l）△H=-285.84KJ?mol-1．寫出該熱化學方程式表示的含義
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：A+H2O
 
．
（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氣體A應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為
 
．
（4）漂白粉的有效成份是
 
（填化學式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
【查閱資料】
名稱食用純堿食用小蘇打
主要成分Na2CO3NaHCO3
酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
【實驗探究】
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變
 
色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能
 
溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用
 
進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到
 
（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，裝置中棉花的作用是
 
．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．數(shù)據(jù)記錄如下：
稱量項目稱量時間質(zhì)量/g
試樣11.0
裝置+稀鹽酸160.0
裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后20s167.0
裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后30s166.6
裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后90s166.6
①反應生成CO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是
 
．（答一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則A不可能是（　　）
A、金屬單質(zhì)B、非金屬單質(zhì)
C、兩性氧化物D、堿

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