Question

相對(duì)原子質(zhì)量大于10的兩種短周期元素X和Y能形成兩種二元化合物A和B，已知A分子中X和Y的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為2，又知B分子中有一個(gè)X元素的原子，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.57g/L，試判斷：(1)X和Y各為何種元素；(2)A和B的化學(xué)式。

Answer 1

(1)X為硫，Y為氧。(2)A為SO₂，B為SO₃。

由題中數(shù)據(jù)可求得A的相對(duì)分子質(zhì)量為=2，A=64，B的相對(duì)分子質(zhì)量為80(該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾質(zhì)量為3.57g·L^－1×22.4L·mol^－1=80g·mol^－1)，設(shè)A的化學(xué)式為(XY₂)_m，B的化學(xué)式為XY_n。
若m=1時(shí)，則有x＋2y=64        ①
x＋ny=80            ②
②－①得(n－2)·y=16,由于n必為自然數(shù)，當(dāng)n分別為1、2、3、4時(shí)，求得y的值分別為－16，0、16、8，根據(jù)題意y＞10，故合理的解釋為n=3，y=16。y=16代入①式得x=32。
所以x為硫元素，y為氧元素；A為SO₂，B為SO₃，
若m=2時(shí)，則有2x＋4y="64"         ③
x＋ny=80
經(jīng)上述方法討論，無(wú)合理的解。