Question

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。反應(yīng)開(kāi)始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。

Answer 1

3X＋Y2Z；0.05mol/(L·min)

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)中生成物或反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行的，這是解題的關(guān)鍵。同時(shí)處理圖象題，要弄明白兩坐標(biāo)的意義及數(shù)值的確定和單位的換算等。依據(jù)圖象可知，X、Y的濃度減小，說(shuō)明它是反應(yīng)物；Z濃度增加，說(shuō)明它是生成物，且同一化學(xué)反應(yīng)方程式中不同反應(yīng)混合物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)與對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)所表示反應(yīng)速率成正比，與對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變成正比，故方程式為：3X＋Y2Z；又依據(jù)圖象可知，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，用去時(shí)間2 min，則υ(Z)＝0.05mol/(L·min)。