Question

（文科學生做）在標準狀況下，將11.2L乙烯和乙烷的混合氣體緩慢的通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g（不考慮物質(zhì)揮發(fā)）；
（1）寫出有關(guān)反應的化學方程式
（2）通過計算確定原氣體混合物中乙烯與乙烷氣體的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

Answer 1

考點：乙烯的化學性質(zhì),烷烴及其命名

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

計算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系．

解答： 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br，
答：反應方程式為：Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br；
（2）11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量，
所以乙烯的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g/mol=9g，
所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
質(zhì)量之比為5.6g：9g=28：45，
答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比分別為2：3、28：45．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．