Question

已知A和B兩只試管的溶液中含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）A試管的溶液中含有上述離子有

 

；若向A溶液中加入鋁片寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

 

；
（2）向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為

 

（填A(yù)或B）；
（3）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干可得到-種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

、

 

；
（4）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）₂，則反應(yīng)的離子方程式分別為

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,離子反應(yīng)專題

分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子；鋁和堿液生成偏鋁酸鹽和氫氣；
（2）根據(jù)試管A和B中含有的離子進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；
（4）分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）₂，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子，據(jù)此書寫離子方程式；

解答： 解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-；
綜上所述，（1）試管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，試管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，若向A溶液中加入鋁片，鋁和堿液生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應(yīng)為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：K⁺、OH^-、Cl^-；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag⁺，為試管B，
故答案為：B；
（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag⁺與Cl^-恰好完全反應(yīng)，Mg²⁺和OH^-恰好完全反應(yīng)，剩余鉀離子和硝酸根離子，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（4）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃²⁺+2H₂O；

點(diǎn)評：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況；注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法．