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有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)測定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%．取該樣品10g，投入到250mL 2mol/L的鹽酸中，過量的鹽酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A、37.3g
B、40.0g
C、45.0g
D、74.5g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，根據(jù)n=cV計算n（HCl），根據(jù)氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算KCl的質(zhì)量．
解答： 解：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，
根據(jù)氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
所以m（KCl）=0.5mol×74.5g/mol=37.3g
故選A．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　　）
A、萃取B、蒸餾C、過濾D、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B、元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子半徑的周期性變化
C、從Li→F、Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)+1價→+7價的變化
D、電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ?mol-1
其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C8H18
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A、
1
4
a mol
B、
1
2
a mol
C、a mol
D、2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種正鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出．
根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
；
（2）寫出D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH3氣體34g，求：（注意書寫單位）
（1）NH3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）NH3所含原子總數(shù)為
 
．
（3）NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，不能確定的陽離子是
 
，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：
 
．
②生成沉淀I：
 
．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是
 
，沉淀C的物質(zhì)的量為
 
．

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