Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】I．（1）酸式滴定管（或10mL移液管）；100ml容量瓶；（2）酚酞；（3）0.60；（每空1分）

（4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色(或粉紅色)，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（2分，）

III．（1）0.75；4.5；（每空2分）（2）ab（2分，錯選、多選不給分，漏選給1分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）用酸式滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；

（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；

（3）滴定管液面的讀數(shù)0.60mL；

（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設10mL市售白醋樣品中 CH3COOH 的物質(zhì)的量濃度為x，則

CH3COOH～NaOH

1mol 1mol

0.2x 0.1000mol/L×0.015L

則c(市售白醋)＝=0.75mol/L

樣品總酸量為0.75mol/L×0.2L×60g/mol×=4.50g/100mL；

（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏大，a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏大，b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)不變，c錯誤；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏小，d錯誤；答案選ab。