Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中C（Na⁺）：C（CO₃^2-）=2：1
• B、25℃時(shí)NaOH溶液中水的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液中水的Kw
• C、中和體積相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積：硫酸＞醋酸
• D、25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-6mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：A、CO₃^2-在溶液中水解濃度減�。�
B、溫度越高，Kw越大；
C、弱酸中存在電離平衡；
D、NaX溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離的．

解答： 解：A、CO₃^2-在溶液中發(fā)生水解濃度減小，所以C（Na⁺）：C（CO₃^2-）＞2：1，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高，Kw越大，所以25℃時(shí)NaOH溶液中水的Kw小于100℃時(shí)NaCl溶液中水的Kw，故B錯(cuò)誤；
C、弱酸中存在電離平衡，所以pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于硫酸的濃度，二者體積相同時(shí)，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積：硫酸＜醋酸，故C錯(cuò)誤；
D、NaX溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離的，所以25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-8mol?L^-1，則c（OH^-）=10^-6mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理、Kw的影響因素、弱電解質(zhì)的電離等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．