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16．下列方程式表達(dá)，正確的是（　�。�
A．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．硫化亞鐵放入鹽酸中產(chǎn)生H2S氣體：S2-+2H+═H2S↑
D．過氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成醋酸鋇和二氧化碳和水；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鈉離子與碳酸氫根子；
C．硫化亞鐵為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．過氧化鈉為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)，離子方程式：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式，離子方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；
C．硫化亞鐵放入鹽酸中產(chǎn)生H2S氣體，離子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故C錯誤；
D．過氧化鈉固體上滴加稀鹽酸，離子方程式：2Na2O2+4H+═O2↑+2H2O+4Na+，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．0.4mol OH-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×1024個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．53.5 g氯化銨晶體中含有NH4+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有下列物質(zhì)：A   CO2   B．CO  C．甲醛  D．BaCl2．請選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用其字母代號填空：
（1）能與血紅蛋白化合而導(dǎo)致人中毒的物質(zhì)是B；
（2）屬于溫室氣體的物質(zhì)是A；
（3）可以通過食物或飲水?dāng)z入人體內(nèi)使人體蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是D；
（4）由于裝修選材不當(dāng)會造成室內(nèi)污染的物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
B．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
C．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50ml 18mol/L硫酸與足量銅片共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　�。�
①實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②長時間存放的氯水，會變?yōu)闊o色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)：①SO3  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是（　　）
A．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境無污染；調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．

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