Question

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

 

．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，N元素的化合價降低，則Cu₂O為還原劑，即發(fā)生硝酸與Cu₂O的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：（1）還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，N元素的化合價降低，則Cu₂O為還原劑，即發(fā)生硝酸與Cu₂O的氧化還原反應(yīng)，由電子守恒及原子守恒可知反應(yīng)式為14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；    
（2）由N元素的化合價變化可知，若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案為：0.6．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價與守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．