Question

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

• A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9 kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
• B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• C、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
• D、同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H的值不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H的值也不同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定；
B、S固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
C、NaOH固體溶于水放熱；
D、△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)．

解答： 解：A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9 kJ?mol^-1，可知：石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量大于5.73 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、△H的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變間的關(guān)系知識(shí)，注意中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中使用的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，注意物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，難度不大．