Question

請按要求回答下列問題：
（1）硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角．
①下列物品用到硅單質(zhì)的是______；
A．玻璃制品；B．石英鐘表；C．計算機芯片；D．光導(dǎo)纖維；E．太陽能電池
②硅酸鹽組成復(fù)雜，往往用氧化物的形式表示，某硅酸鹽其主要化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．把它寫成氧化物的形式為：______；
（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，寫出Cl₂和SO₂ 1：1通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______；
（3）寫出二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．

Answer 1

解：（1）①A．玻璃制品的成分二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故A錯誤；
B．石英鐘表的構(gòu)成材料為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故B錯誤；
C．計算機芯片的主要成分為單質(zhì)硅，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅構(gòu)，不是單質(zhì)硅，故D錯誤；
E．太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)，故E正確．
故答案為：C、E；
②硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時要遵循原子守恒，故寫成：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O，
故答案為：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O；
（2）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；反應(yīng)離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）在二氧化硫與雙氧水的反應(yīng)中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．
分析：（1）①硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維；
②根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物，較活潑金屬氧化物，SiO₂．H₂O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；
（2）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
（3）元素失去電子化合價升高，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
點評：本題考查硅單質(zhì)的用途、硅酸鹽的表示方法，氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移，難度不大，注意在氧化還原反應(yīng)中化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)．