Question

已知H₂SO₄（濃）與Cu可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂+2H₂O
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）H₂SO₄ 在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

．
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）此反應(yīng)中

 

是氧化劑，

 

是還原劑，該反應(yīng)的氧化
產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
（4）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（5）若反應(yīng)生成了0.1molSO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的產(chǎn)物以及化合價變化來回答；
（3）失電子化合價升高的元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（4）根據(jù)參加反應(yīng)的和氧化劑和還原劑的量來回答判斷；
（5）化學(xué)反應(yīng)中，化合價變化值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合化學(xué)方程式計算即可．

解答： 解：（1）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）反應(yīng)中部分硫酸中硫元素的化合價降低，做氧化劑，但是部分硫酸生成了對應(yīng)的鹽硫酸銅，顯示了酸性，故答案為：AC；
（3）Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，銅元素的化合價由0價→+2價，失電子被氧化，銅時還原劑，硫酸銅是氧化產(chǎn)物，硫元素的化合價由+6價→+4價，所以硫酸得電子作氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，故答案為：硫酸；銅；CuSO₄；SO₂；
（4）該反應(yīng)中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H₂SO₄參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是1mol，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．故答案為：1：1；    
（5）根據(jù)（1）的回答知道，生成1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，所以若反應(yīng)生成了0.1mol SO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，即0.2N_A個，故答案為：0.2N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難點是標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，注意箭頭的指向．